Журнал 101 облик — стиль, мода, образы

• С чем носить кроп-топ: правила создания модного образа 2021

  Кроп-топ в гардеробе модниц занял уверенную позицию. Образы с подиумов и street style. Комплекты с белыми, черными и цветными кроп-топами, обзор моделей.

• Городские шорты бермуды — с чем носить удлиненные женские шорты

  Женские шорты-бермуды смогут разбавить повседневный гардероб. Джинсовые шорты бермуды в городских образах. Идеи street style.

• Платья-сарафаны на лето 2021: правила составления модных комплектов

  С чем носить сарафаны на лето 2021? Обзор модных фасонов — на бретельках и на пуговицах, короткие и длинные (в пол), однотонные и в полоску.

• Платья на лето 2021: секреты составления стильного образа

  Модные платья на лето 2021 — основа гардероба для офиса, торжества и отпуска. Выбор обуви и аксессуаров. Модели из льна, кружева ришелье.

• Уникальный принт тай дай – что это такое и как его носить?

  Одежда в стиле тай-дай не покидает подиумы и ежедневные комплекты в сезоне 2021. Как и с чем носить одежду в этой технике, фото аутфитов.

• Серьги – завершающие штрихи образа

  Серьги — пуссеты, серьги-кольца, с жемчугом и стразами, каффы, модные серьги с ассиметрией. Как выбрать серьги на каждый день, в отпуск, к вечерниму образу.

• Брючные костюмы для женщин: разновидности и варианты комплектов

  Один брючный костюм способен создать множество комплектов в любом гардеробе современной девушки. Черный и белый смокинг для вечернего выхода, синий, голубой, красный, серый, розовый — для модных образов street style. Актуальные модели костюмов в клетку, полоску и модные силуэты от фэнш-блоггеров.

Популярные статьи

Жгуче-яркий и остро-модный: горчичный цвет и его сочетания в гардеробе

С чем сочетается горчичный цвет? Платье, юбка, брюки, сумки цвета горчицы украсят Ваш гардероб, а фото модных образов покажут с. ..

Какая обувь сочетается с джинсами?

В многообразии джинсовых моделей задаемся вопросом с какой обувью их носить? Женская и мужская обувь с различными джинсами на фото,…

В «модной обойме»: гардероб цвета хаки

Цвета хаки и оливковый в гардеробе часто ассоциируются со стилями милитари и  сафари. С чем носить брюки, парку, юбки, пиджаки,…

Собираем чемоданы: одежда для отдыха на море

Список одежды для отдыха на море должен быть продуман заранее. Составьте комплекты одежды, обуви, аксессуаров для случаев и запланированных мест…

Спорт и шик: с чем носить модные кроссовки

Кроссовки-хит удобной спортивной обуви осени и весны. Белые и черные, красные и золотистые, яркие и нежных оттенков — кроссовки в…

Женщина лето: определяем цветотип внешности и создаём неповторимый образ

Правильное определение цветотипа внешности. Табличный алгоритм. Летние подтипы, их представительницы, фото, луки, палитра цвета в одежде, макияж и советы.

Правила сочетания винных, бордовых оттенков: марсала в одежде и аксессуарах

Основные сочетания бордового цвета. Палитра винных оттенков и цвет марсала. Фото аутфитов, рекомендации по составлению комплектов.

Одежда и обувь цвета мяты: с чем сочетать?

С чем сочетается мятный цвет? Платье, рубашки, юбки, брюки, пальто, сумки, обувь, аксессуары мятного оттенка разнообразят любой гардероб. Фото образов.

Свежие статьи

Шорты для лета 2022 — городские, спортивные и пляжные модели

Летние шорты в летних городских и пляжных комплектах. Выбор моделей: джинсовые, спортивные, городские, комбинезоны с шортами. Фото аутфитов.

Мюли – актуальная обувь для лета 2021 года

Женские мюли на плоской подошве, на каблуке, с открытым носом — комплекты для торжества и повседневных образов. Аутфиты селебрити.

Платье на осень 2021 — актуальные сочетания

Женственное платье на осень разнообразит гардероб. С чем носить различные фасоны в длине мини, миди и макси. Варианты обуви и аксессуаров.

С чем носить кроп-топ: правила создания модного образа 2021

Кроп-топ в гардеробе модниц занял уверенную позицию. Образы с подиумов и street style. Комплекты с белыми, черными и цветными кроп-топами, обзор моделей.

Загрузить ещё

Наш гардероб — это не просто вещи, которые мы носим, это отражение нашей индивидуальности, стиля, предпочтений и вкусов. Правильно подобранная одежда способна творить волшебство: скрывать или корректировать несовершенства, подчеркивать и усиливать природную красоту. Составление идеального гардероба, способного раскрыть личность женщины во всем её великолепии, — целое искусство, в котором нет незначимых мелочей. Стилевые предпочтения, цветовые решения, особенности фигуры — каждая деталь имеет значение. Выбирайте, миксуйте, сочетайте, создавайте уникальные образы, в полной мере отражающие вашу неповторимую привлекательность — «101 облик» поможет открыть все грани красоты и стиля!
Делитесь своими образами в комментариях!

Китай показал облик корабля для высадки астронавтов на Луну — Газета.Ru

Китай показал облик корабля для высадки астронавтов на Луну — Газета.Ru | Новости

27 февраля 2023, 17:55

Размер текста

А

А

А

close

100%

Китай продемонстрировал макет лунного посадочного аппарата, на котором астронавты (тайконавты) будут высаживаться на поверхность. Репортаж об этом опубликовало Центральное телевидение Китая.

Модель была представлена 24 февраля ​​на выставке в Национальном музее Китая, посвященной трем десятилетиям существования китайской пилотируемой космонавтики. Макет позволяет сделать вывод, что схема посадки будет значительно отличаться от той, которую использовали американские астронавты в ходе программы «Аполлон».

Двигательная ступень, не обладающая посадочными опорами, будет закреплена снизу модуля во время спуска. Ее топливо будет использоваться для торможения до тех пор, пока на определенной высоте она не отстыкуется и модуль не совершит посадку с помощью собственных двигателей. Отстыкованная ступень совершит жесткую посадку на поверхность, а люди вновь поднимутся на орбиту с помощью того же модуля, в котором спускались. Для сравнения, во время полетов «Аполлонов» использовались раздельные взлетная и посадочная ступень.

На модели можно разглядеть двигатели, стыковочные механизмы, люк для экипажа и лестницу для спуска тайконавтов на поверхность, антенны и другое оборудование. Предполагается, что отправят людей на Луну в конце 2020-х годов.

О том, зачем нужна лунная база и какие у человечества есть планы по освоению Луны, можно прочитать в материале «Газеты.Ru».

Подписывайтесь на «Газету.Ru» в Новостях, Дзен и Telegram.
Чтобы сообщить об ошибке, выделите текст и нажмите Ctrl+Enter

Новости

Дзен

Telegram

Анастасия Миронова

Захочу – накормлю, захочу – выпорю

О том, почему на некоторых детей ювенальная защита не распространяется

06. 04.2023, 08:10

Джомарт Алиев

Запутались в сетях

О главных угрозах искусственного интеллекта

05.04.2023, 08:19

Юлия Меламед

Как мы переобули фашиста

О том, как посмотреть на одно событие с разных точек зрения

04.04.2023, 08:20

Георгий Бовт

«Если он невежественен и малокультурен, то мы ему поможем»

О том, как Сталин начал восхождение к власти

03.04.2023, 09:55

Георгий Малинецкий

Вначале было слово

О чистоте русского языка

02.04.2023, 08:33

Рутений

Зона данных | Открытие | Факты | Внешний вид и характеристики | Использование | Изобилие и изотопы | Каталожные номера

44

Ru

101. 1

Химический элемент рутений относится к переходным металлам. Он был открыт в 1844 году Карлом К. Клаусом.

Зона данных

Классификация:	Рутений является переходным металлом
Цвет:	серебристо-белый
Атомный вес:	101.07
Состояние:	твердый
Температура плавления:	2330 или С, 2603 К
Точка кипения:	4150 или С, 4423 К
Электроны:	44
Протоны:	44
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе:	58
Электронные оболочки:	2,8,18,15,1
Электронная конфигурация:	[Кр] 4d 7 5s 1
Плотность @ 20 или C:	12,2 г/см 3

Реакции, Соединения, Радиусы, Проводимости»>Показать больше, в том числе: Теплота, Энергия, Окисление,
Реакции, Соединения, Радиусы, Проводимости

Атомный объем:	8,3 см 3 /моль
Структура:	hcp: шестигранник закрытый pkd
Твердость:	6,5 мес.
Удельная теплоемкость	0,238 Дж г -1 К -1
Теплота плавления	24,0 кДж моль -1
Теплота распыления	652 кДж моль -1
Теплота парообразования	595,0 кДж моль -1
1 ст энергия ионизации	711,1 кДж моль -1
2 nd энергия ионизации	1617,1 кДж моль -1
3 rd энергия ионизации	2746,9 кДж моль -1
Сродство к электрону	101 кДж моль -1
Минимальная степень окисления	-2
Мин. общее окисление нет.	0
Максимальная степень окисления	8
Макс. общее окисление нет.	4
Электроотрицательность (шкала Полинга)	2,2
Объем поляризуемости	9,6 Å 3
Реакция с воздухом	в/в, ⇒ RuO 4
Реакция с 15 M HNO 3	в/в, ⇒ RuO 4
Реакция с 6 М HCl	нет
Реакция с 6 М NaOH	нет
Оксид(ы)	РуО 2 , РуО 4
Гидрид(ы)	–
Хлорид(ы)	RuCl 2 , RuCl 3
Атомный радиус	134 вечера
Ионный радиус (1+ ион)	–
Ионный радиус (2+ ион)	–
Ионный радиус (3+ ион)	82 вечера
Ионный радиус (1-ион)	–
Ионный радиус (2-ионный)	–
Ионный радиус (3-ионный)	–
Теплопроводность	117 Вт м -1 К -1
Электропроводность	14,9 x 10 6 S m -1
Температура замерзания/плавления:	2330 или С, 2603 К

Металлы платиновой группы
Эти металлы имеют схожие свойства и часто присутствуют в одних и тех же минеральных рудах.

Открытие рутения

Доктор Дуг Стюарт

Рутений был открыт последним из шести металлов платиновой группы (платина, палладий, родий, осмий, иридий и рутений).

Считалось, что первоначальное открытие рутения произошло в 1828 году, когда шведский химик Йонс Якоб Берцелиус и русский химик Готфрид В. Осанн исследовали остатки сырых платиновых руд после растворения их в царской водке (концентрированном растворе соляной и азотной кислот). кислоты).

Осанн полагал, что в этих остатках есть три новых металла, которые он назвал плюранием, полинием и рутением. Однако Берцелиус был настроен скептически.

Позже, в 1844 году, в Казани, Россия, Карл К. Клаус повторил работу Осанна, чтобы уточнить результаты. Он доказал, что в остатках присутствует только один новый металл. Для этого нового металла он оставил имя Осанна — рутений.

Клаус использовал длительный процесс для получения соли хлоррутената аммония (NH ₄ ) ₂ RuCl ₆ , из которого удалось выделить металлический рутений и определить его свойства. ⁽¹⁾

Название элемента происходит от латинского слова «Ruthenia», что означает Россия, так как платиновые руды изначально добывались на Урале в России.

Ниже представлена ​​фотография, сделанная Томихандорфом, 1-граммовой бусины рутения высокой чистоты.

 

Рутений невосприимчив к концентрированным кислотам, но может быть растворен бытовым отбеливателем. Не пытайтесь повторить это дома!

Поверхность металлического рутения обеспечивает подходящую среду для выращивания высококачественных графеновых слоев большой площади. Изображение: BNL

Внешний вид и характеристики

Вредное воздействие:

Рутений является предполагаемым канцерогеном, и его соединения сильно окрашивают кожу. Четырехокись рутения (RuO ₄ ) высокотоксична.

Характеристики:

Рутений — очень редкий, твердый, блестящий, хрупкий, серебристо-белый металл, не тускнеющий при комнатной температуре.

Типичный для переходных металлов рутений может существовать во многих степенях окисления, наиболее распространенными из которых являются степени окисления II, III и IV.

Металл не боится воздуха, воды и кислот.

Реагирует с расплавленной щелочью и галогенами и может окисляться со взрывом.

Использование рутения

Небольшие количества рутения используются для упрочнения платины и палладия, а также его можно сплавлять с этими металлами для изготовления электрических контактов, обеспечивающих высокую износостойкость.

Добавление 0,1% рутения повышает коррозионную стойкость титана в сотни раз.

Рутений обладает каталитическими свойствами; например, сероводород можно расщепить на свету в присутствии водной суспензии частиц сульфида кадмия, нагруженных диоксидом рутения.

Интересно, что рутений используется в некоторых перьях ручек Parker, таких как Parker 51, перо которого имеет маркировку «RU», и состоит из 96,2% рутения и 3,8% иридия ⁽²⁾ .

Изобилие и изотопы

Изобилие в земной коре: 1 часть на миллиард по весу, 0,2 части на миллиард по молям

Изобилие в Солнечной системе: 5 частей на миллиард по весу, 0,06 частей на миллиард по молям

Стоимость, чистая: $1400 за 100 г

Стоимость, оптовая продажа: 650 долларов США за 100 г

Источник: Рутений встречается в природе в свободном виде вместе с другими металлами платиновой группы. В промышленных масштабах его получают из пентландита (сульфида железа и никеля), который содержит небольшое количество рутения.

Рутений также может быть извлечен из отработавшего ядерного топлива, однако полученный таким образом, он будет содержать радиоактивные изотопы. Он должен безопасно храниться не менее десяти лет, пока радиоактивные изотопы не распадутся.

Изотопы: Рутений имеет 26 изотопов с известными периодами полураспада с массовыми числами от 90 до 115. Встречающийся в природе рутений представляет собой смесь семи изотопов, и они встречаются в указанных процентах: ⁹⁶ Ru (5,5%), ⁹⁸ Ру (1. 9%), ⁹⁹ Ru (12,8%), ¹⁰⁰ Ru (12,6%), ¹⁰¹ Ru (17,1%), ¹⁰² Ru (31,6%) и ¹⁰⁴ Ru (18,6%). Естественно, наиболее распространенным является изотоп ¹⁰² Ru с содержанием 31,6%.

Список литературы

1. Мэри Эльвира Уикс, Открытие элементов. VIII. The Platinum Metals., J. Chem. Educ., июнь 1932 г., стр. 1028-1032.
2. Нибстер – Где Иридиум?

Процитировать эту страницу

Для онлайн-ссылки скопируйте и вставьте одно из следующего:

 рутений
 

или

 факты о рутениевом элементе
 

Чтобы процитировать эту страницу в академическом документе, используйте следующую ссылку в соответствии с MLA:

 «Рутений». Химическая периодическая таблица. Chemicool.com. 18 октября 2012 г. Интернет.
  com/elements/ruthenium.html>. 

Рутений — Энциклопедия Нового Света

Рутений (химический символ Ru , атомный номер 44) — редкий, твердый, белый металл. Он является членом платиновой группы элементов и встречается в платиновых рудах. Химически он относительно инертен.

Содержание

• 1 Возникновение и изоляция
• 2 История
• 3 Примечательные характеристики
  • 3.1 Изотопы
• 4 Приложения
• 5 соединений
  • 5.1 Металлоорганические соединения
• 6 Меры предосторожности
• 7 См. также
• 8 Каталожные номера
• 9 Внешние ссылки
• 10 кредитов

Этот элемент является высокоэффективным упрочнителем и износостойким средством в сплавах с платиной и другими металлами. Такие сплавы используются для изготовления электрических контактов и перьев перьевых ручек. Иногда его сплавляют с золотом в ювелирных изделиях.

Кроме того, рутений, его неорганические соединения и металлоорганические комплексы являются универсальными катализаторами различных химических реакций.

Наличие и изоляция

Этот элемент обычно встречается в рудах с другими металлами платиновой группы в Уральских горах на западе России и в некоторых частях Северной и Южной Америки. Небольшие, но коммерчески важные количества также обнаружены в минеральном пентландите (сульфид железа и никеля), добываемом в Садбери, Онтарио (Канада), и в месторождениях пироксенитовой породы (содержащей силикатные минералы) в Южной Африке.

Этот металл коммерчески выделяют с помощью сложного химического процесса, в котором водород используется для восстановления аммония хлорида рутения с получением порошка. Затем порошок уплотняют методами порошковой металлургии или аргонно-дуговой сваркой.

Также возможно извлечение рутения из отработавшего ядерного топлива, которое содержит в среднем два килограмма рутения на метрическую тонну. Полученный таким образом рутений содержит радиоактивные изотопы, некоторые из которых имеют период полураспада до 373,59 дней. Поэтому этот рутений должен храниться не менее десяти лет в охраняемом помещении, чтобы он стал стабильным.

История

Йонс Берцелиус и Готфрид Осанн почти открыли рутений в 1827 году. Они получили сырую платину (из аллювиальных месторождений Уральских гор), обработали ее царской водкой (смесь концентрированной соляной и азотной кислот в соотношении 3:1), и исследовали нерастворимые остатки. Берцелиус не обнаружил каких-либо необычных элементов, но Осанн думал, что нашел три новых металла и назвал их плюран, рутен и полин.

Позднее, в 1844 году, Карл Клаус продемонстрировал, что Осанн получил неочищенный оксид рутения, и продолжил выделение нового элемента из платиновой руды. За свою работу Клауса обычно считают первооткрывателем рутения. Клаус назвал элемент в честь Руси, латинизированного названия России, в знак признания работы Осанна и в честь своей родины — Клаус родился в Тарту, который тогда был частью Российской империи.

Также возможно, что польский химик Енджей Снядецкий выделил этот элемент из платиновых руд в 1807 году. Он назвал его вестиум . Однако его работа так и не была подтверждена, и позже он отказался от своего заявления об открытии.

Примечательные характеристики

Рутений классифицируется как переходный металл. В периодической таблице он находится в пятом периоде сразу после родия и палладия и тесно связан с двумя последними элементами. Кроме того, он находится в восьмой группе (бывшая группа 8В), между железом и осмием.

Твердый белый металл, рутений не тускнеет при нормальных температурах, но при определенных условиях взрывоопасно окисляется. Имеет четыре кристаллические модификации. Он является членом платиновой группы и относительно инертен. Он не подвергается воздействию кислот, но растворяется в расплавленных (расплавленных) щелочах. Галогены могут атаковать его при высоких температурах. Небольшие количества рутения могут увеличить твердость платины и палладия. Кроме того, коррозионная стойкость титана может быть заметно повышена путем добавления небольшого количества рутения.

На этот металл можно нанести покрытие методами электроосаждения или термического разложения. Было обнаружено, что сплав рутения и молибдена обладает сверхпроводимостью при 10,6 К. Степени окисления рутения находятся в диапазоне от +1 до +8 и -2, но наиболее распространены степени окисления +2, +3 и +. 4.

Изотопы

В природе обнаружено семь стабильных изотопов рутения: ⁹⁶ Ru, ⁹⁸ Ru, ⁹⁹ Ru, ¹⁰⁰ Ru, ¹⁰¹ Ру, ¹⁰² Ру и ¹⁰⁴ Ру. Среди радиоактивных изотопов три с самым длительным периодом полураспада: ¹⁰⁶ Ru с периодом полураспада 373,59 дня; ¹⁰³ Ru, период полураспада 39,26 дня; и ⁹⁷ Ru, с периодом полураспада 2,9 дня. Известно много других радиоактивных изотопов с атомными массовыми числами от 87 до 120, но период их полураспада намного короче.

Области применения

• Рутений является высокоэффективным упрочнителем в сплавах с платиной и палладием, и такие сплавы используются для изготовления электрических контактов, устойчивых к сильному износу.

• Иногда в ювелирных изделиях его сплавляют с золотом.

• 0,1% рутения добавляется в титан для стократного повышения его коррозионной стойкости.

• Для повышения износостойкости наконечники перьевых ручек часто покрыты сплавами, содержащими рутений. Например, с 1944 года знаменитая перьевая ручка Parker 51 оснащалась пером «RU» из 14-каратного золота с содержанием рутения 96,2% и иридия 3,8%.

• Рутений и его соединения являются универсальными катализаторами. Например, сероводород (H ₂ S) можно расщепить на свету в присутствии водной суспензии частиц сульфида кадмия (CdS), загруженных диоксидом рутения. Это может быть полезным методом удаления H ₂ S из нефтепереработки и других промышленных процессов.

• Металлоорганические комплексы рутения (карбеновые и алленилиденовые комплексы) недавно были обнаружены в качестве высокоэффективных катализаторов некоторых химических реакций (называемых метатезисом олефинов), которые имеют важное применение в органической и фармацевтической химии.

• Недавно было обнаружено, что крупные металлоорганические комплексы рутения проявляют противоопухолевую активность, а новая группа противораковых препаратов находится в стадии клинических испытаний.

• Ruthenium red, [(NH ₃ ) ₅ Ru-O-Ru(NH ₃ ) ₄ -O-Ru(NH ₃ ) ₅ ] ⁶⁺ , биологический краситель, используемый для визуализации полианионных областей мембран.

• Некоторые комплексы рутения поглощают свет во всем видимом спектре и активно изучаются на предмет их потенциала в технологиях солнечной энергетики.

• Рутений также может использоваться в усовершенствованных жаропрочных монокристаллических суперсплавах, в том числе в турбинных лопатках реактивных двигателей.

Соединения

• Хлорид рутения (III) или Трихлорид рутения (RuCl ₃ ): Это соединение можно найти в безводной и гидратированной формах, обе из которых представляют собой темно-коричневые или черные твердые вещества. Название «хлорид рутения (III)» чаще относится к гидрату RuCl ₃ • x H ₂ O (где x может варьироваться, но обычно равен трем). Гидрат является широко используемым исходным материалом для многих сотен химических соединений.

• Тетроксид рутения (RuO ₄ ): Это желтое диамагнитное вещество, состоящее из молекул тетраэдрической формы. Он довольно летуч, как и ожидалось для небольшого электрически нейтрального симметричного оксида. Он может окислять практически любой углеводород. Он используется в органическом синтезе для окисления алкинов до 1,2-дикетонов и первичных спиртов до карбоновых кислот. РуО ₄ очень токсичен и легко взрывается при слегка повышенных температурах. По этой причине большинство лабораторий не синтезируют его напрямую, а используют анионное производное из соли «TPAP» [перрутенат тетрапропиламмония (Pr ₄ N ⁺ RuO ₄ ^— )].

Металлоорганические соединения

Рутений легко образует металлоорганические соединения, в которых его атомы непосредственно связаны с атомами углерода. Эти соединения, как правило, имеют более темный цвет и реагируют быстрее, чем соединения осмия.

Металлоорганическое соединение рутения, которое проще всего получить, — это RuHCl(CO)(PPh ₃ ) ₃ . Это соединение имеет две формы (желтую и розовую), которые идентичны в растворе, но различаются в твердом состоянии.

Катализатор Граббса и комплекс Роупера — два важных металлоорганических катализатора на основе рутения. Другое металлоорганическое соединение, называемое бис(2,4-диметилпентадиенил)рутением, может быть легко синтезировано с высокими выходами и может быть использовано для осаждения металлического рутения из паровой фазы и для катализа химических реакций.

Меры предосторожности

Рутений не играет известной биологической роли, но сильно окрашивает кожу человека. Он может быть канцерогенным и может биоаккумулироваться в костях. Соединение четырехокиси рутения (RuO ₄ ), аналогично четырехокиси осмия, очень токсично и может взорваться.

См. также

• Химический элемент
• Металл
• Палладий
• Периодическая таблица
• Родий
• Переходный металл

Каталожные номера 9Ссылки ISBN 0002 поддерживают NWE за счет реферальных сборов

• Canterford, JH и R. Colton. 1968. Галогениды переходных металлов второго и третьего ряда . Лондон: Wiley-Interscience.
• Чанг, Раймонд. Химия , 9 изд. Нью-Йорк: McGraw-Hill Science/Engineering/Math, 2006. ISBN 0073221031
.
• Коттон, Ф. Альберт и Уилкинсон, Джеффри. 1980. Передовая неорганическая химия , 4-е изд. Нью-Йорк: Уайли. ISBN 0-471-02775-8
• Cotton, SA 1997. Химия драгоценных металлов . Чепмен и Холл. ISBN 0-7514-0413-6
• Гринвуд, Н.Н. и Earnshaw, A. 1998. Химия элементов , 2-е издание. Оксфорд, Великобритания; Берлингтон, Массачусетс: Баттерворт-Хайнеманн, Elsevier Science. ISBN 0750633654
• Рутений Лос-Аламосская национальная лаборатория. Проверено 7 декабря 2007 г.

Внешние ссылки

Все ссылки получены 22 декабря 2022 г.

• WebElements.com – Рутений

Авторы

Энциклопедия Нового Света автора и редактора переписали и дополнили статью в Википедии в соответствии со стандартами New World Encyclopedia . Эта статья соответствует условиям лицензии Creative Commons CC-by-sa 3.0 (CC-by-sa), которая может использоваться и распространяться с надлежащим указанием авторства. Кредит должен быть указан в соответствии с условиями этой лицензии, которая может ссылаться как на New World Encyclopedia участников и самоотверженных добровольных участников Фонда Викимедиа.